银离子和铁离子银离子和铁离子和硫氰根

的平衡常数和电动势运用能斯特方程，计算非标准状态下该反应的电动势，理论上证实逆反应可以实现设计原电池装置，通过改变离子浓度，实现电流表指针的反转，验证该氧化还原反应确有可逆性可以氧化，在强酸性条件下ph2，无卤离子，银离子可以把二价铁离子氧化成三价，这是一个可逆反应，转化率75%左右；可以共存，两者之间不能发生氧化还原反应，因为这两离子的化合价都不能再升高了。

但还是银离子氧化性较强有部分教参说Fe3+氧化性强，但这并不科学。

银离子和铁离子的氧化性

产物为银和三价铁离子，该反应为平衡反应而银易被氧化成氧化银呈黑色。

可以，他们都是阳离子，并且不会发生氧化还原反应，也没有双水解～。

银离子和铁离子和硫氰根

根据电极电位， Fe3+Fe2+0770V Ag+Ag07996V 可见银离子的氧化性要略强于铁离子，其实他也就是稍微强那么一点，真实的氧化性的差距很小，可以这么说 Ag＋FeCl3===AgCl＋FeCl2，这个反应在某种程度上是可逆的与三价铁和二价铁浓度有关，你补问的问题是对的，其实他也是一种浓度的。

应该是生成2价铁 1根据电极电位Fe3+Fe2+0770VAg+Ag07996VAg+Ag的电极电位高，Ag+的氧化性强2铁与 硝酸银反应 是生成 二价铁离子，如果想得到三价铁，可以用高浓度的硝酸银标准电极电势都是在298K100KPa下，各物质的浓度都是1molL测定的当银080V铁077V。

三价铁离子的氧化性介与银离子与铜离子之间，所以银离子强与三价铁离子中学书是这样教的。

可以反应，银离子浓度较大的时候可以把二价铁氧化成三价铁 Fe3+Fe2+0770VAg+Ag07996V 相差不大，所以需要浓度较大才可以。