银离子的电子构型(银离子的电子构型是什么)

1、一般情况下，锡离子Sn2+的活性比银离子Ag+要高这是因为在电子构型方面，锡离子的电子排布为 Kr 4d^10 5s^2 5p^2，而银离子的电子排布为 Kr 4d^10 5s^0 5p^0在这两个离子中，锡离子的外层。

2、银离子是比较软的18电子构型阳离子，它与更软的硫原子配位更紧密而氨是个比较硬的配体，所以和银的配合物稳定性不如硫代硫酸根氰离子是很强的希格玛配体，比氟离子强得多，所以配位化合物更稳定在单齿配体中，很少。

3、首先，sp杂化对应的VSEPR模型本身就是直线型两个sp杂化轨道都被占了，那离子构型必定是直线型其次，银离子的价电子构型是4d10，4d轨道是满的，不参与杂化5s和5p是空的根本就没有孤对电子。

4、离子那就是得失电子了呗Ag4d10 5s1失一个电子，这个5s1失掉了，所以就是4d10前面的价电子都一样，见2LI4d10 5s2 5p5得一个电子，变成I，最外层是5p6，满了参考资料百度***不让我。

5、银的配离子稳定性好根据查询相关信息显示，银离子是比较软的18电子构型阳离子，它与更软的硫原子配位更紧密。

6、如果分别都填入一半，就是半满如果都没有电子进入，就是全空Ag如果是4d9 5s2，则4d9不是稳定结构如果是4d10 5s1 ，则两边都是稳定结构所以应为后者CuAgAu为同一副族，电子构型均为n1d10 ns1。

7、因为Ag离子和其他离子结合形成的是双原子分子，分子构型必为直线型又因sp杂化构型直线型sp2平面三角形sp3四面体型所以显然通过构型判断出来Ag离子为sp杂化其他一些你未知的构型可用价层电子对互斥理论计算出构型。