因为银离子的电极电势的数值比铁离子大元素的原子量越小，金属元素的氧化性越强，非金属元素的还原性越强，反之，越弱也就是铊离子的氧化性比铝离子要弱常见具有氧化性的离子铁离子，铜离子，银离子，高锰酸根离子，硝酸根离子需酸性环境下，次氯酸根离子，氯酸根离子，溴酸根离子。
金属活动顺序表中，从左到右金属失去电子的能力越来越弱，所以还原性越来越弱，而离子得电子能力越来越强，氧化性越来越强如铁原子失去电子的能力强，还原性强失去电子后变成亚铁离子，再把电子得回来很难，所以亚铁离子氧化性弱银原子失去电子的能力弱，还原性弱失去电子后变成银离子，再把电子。
但是单质氧化性却相反，氧化性Cl2O2即氯气比氧气氧化性稍强些但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强 2金属阳离子的氧化性 金属活动顺序表排在后面的氧化性越强 氧化性较强AgHg2Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3氧化性很弱了 其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间。
如果同一种金属有多个化合价，那么化合价越高，这个离子的氧化性越强比如氯离子在次氯酸，氯酸和高氯酸中，氯离子的氧化性是逐渐增强的。
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱离子的氧化性按金属活动性顺序依次增强，如氧化性银离子汞离子三价铁离子铜离子氢离子二价铁离子离子的还原性硫离子碘离子溴离子氯离子氟离子。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，这是氧化还原反应中的价态律，所以亚铁离子还原性大于三价铁离子金属原子越易失去电子，其对应的阳离子就越难得到电子，也就是，金属原子的还原性越强，其对应阳离子的氧化性就越弱，所以银离子氧化性大于铜离子任何。
失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的非金属单质氧化性F2Cl2Br2I2S金属阳离子的氧化性K。
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